S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S

物理性质 硫为黄色晶状固体，熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫），沸点717.6K，密度为(斜方硫)和（单斜硫）。它的导热性和导电性都很差，性松脆，不溶于水，能溶于CS2中。从CS2中再结晶，可以得到纯度很高的晶状硫。 硫在熔化时，S8环状分子破裂并发生聚合作用，形成很长的硫链。此时液态硫的颜色变深，粘度增加。温度高于563K时，长硫链就会断裂成较小的短链分子，所以粘度下降。当温度达到717.6K 时，硫开始沸腾，硫变成蒸气，蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在。在1473K以上时，硫蒸气离解成S原子。 化学性质 硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物，-2价的硫具有较强的还原性，+6价的硫只有氧化性，+4价的硫既具有氧化性也有还原性。硫是一个很活泼的元素，表现在： (1) 除金、铂外，硫几乎能与所有的金属直接加热化合，生成金属硫化物。 (2)除稀有气体、碘、分子氮以外，硫与所有的非金属一般都能化合。 (3)硫能溶解在苛性钠溶液中 (4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸 二氧化硫的性质 1、物理性质 无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。 2、化学性质 ① 与水反应 ② 二氧化硫氧化性与还原性 SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶。有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫，为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3。胶状晶体。密度，20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，为交联聚合体。丝光石棉状结晶。熔点32.5℃。（3）α-三氧化硫，为交联聚合体。水针状结晶。熔点62.3℃。（4）δ-三氧化硫。为聚合体。蜡状结晶。熔点95℃。通常是混合物，熔点不恒定，熔融时均转变为γ-三氧化硫。纯品三氧化硫较稳定，但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧。与水化合成硫酸，溶于100%硫酸形成发烟硫酸。与硫黄反应生成二氧化硫。是一种强氧化剂。最强的路易斯酸之一。干燥时对大多数金属无腐蚀性。几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应。 S+O2=SO2 2S+3O2=2SO3 S+H2=H2S SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 S+2Na=Na2S

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