一、已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末

A、B 选项正确，C、D 选项错误。

解：由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以，FeCl3溶液加到铁粉和铜粉混合粉末中时，将先与铁粉反应，后与铜粉反应。

观察 ③ ④两组的固体质量差：

加入固体质量差 = 4.8 - 3.6 = 1.2g

剩余固体质量差 = 3.12 - 1.92 = 1.2g

说明：

（1） ③ ④中，与FeCl3溶液发生反应的固体量为 = 3.6 - 1.92 = 1.68g

（2） ③ ④中，1.68g 参加反应的固体全部是铁粉。

由 Fe → 3Fe2+

56g 3mol

1.68g xmol

解得：x = 0.09mol

c(Fe2+) = 0.09mol / 0.05L = 1.8mol/L ∴ C 选项错误。

观察 ② 组数据：

参加反应的固体量 = 2.4g - 0.64g = 1.76g ＞1.68g

说明 ② 组实验中铜粉也参与了反应。

50mL1.2mol/L的FeCl3溶液中：

n(Fe3+) = 1.2mol/L×0.05L = 0.06mol

2Fe3+ ~ Fe │ 2Fe3+ ~ Cu

2mol 56g │ 2mol 64g

ymol zg │ (0.06-y)mol (1.76-z)g

解得：z = 1.12g

即2.4g 固体混合物中，铁粉质量 m(Fe) = z = 1.12g

则2.4g 固体混合物中，铜粉质量 m(Cu) = 1.28g

所以原固体混合物中：

n(Fe) : n(Cu) = (1.12 / 56) : (1.28 / 64) = 1 : 1 ∴ D 选项错误。

第③组固体混合物中，含铁量为：3.6 × 1.12 / 2.4 = 1.68g

第②、③组中铁全部参与反应，剩余固体全是铜。 ∴ B 选项正确。

第①组固体混合物中：

含铁粉：1.2 × 1.12 / 2.4 = 0.56g

含铜粉：1.2g - 0.56g = 0.64g

根据反应计量可得：

铁粉消耗0.02mol Fe3+，铜粉消耗0.02mol Fe3+

则溶液中剩余 n(Fe3+) = 0.06 - 0.04 = 0.02mol

所以剩余 c(Fe3+) = 0.02mol / 0.05L = 0.4mol/L ∴ A 选项正确。

二、教改后课堂教学有怎样的变化？

老师还没有变漂亮

三、请问英语基础非常差能从口语课开始学习吗？会不会太难？

可以的，但这还是要看你在哪儿学的呢，有些培训的就不管你三七二十一呢，就那么的教，不负责任，但我报的那家还蛮好的呢，我英语也没什么基础，上学时不肯学习，工作上又有需要，没办法就只好去参加补习班，然后同事就介绍我去了盐城环球雅思了，他们都是在入学前有个相关的测试，根据我的水平然后介课程给我，我已经学了一半了，感觉蛮有提升的，你不防也去看看呢？？？

四、66、无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。

67、如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。